PH電極使用經驗

PH電極使用經驗

影響 pH 測量的關鍵電位有哪些？

我們來關注一下 pH 測量中電位的來源，在 pH 測量中，存在著一系列的不同電位，其中只有一個電位是人們所需要的（ pH 電位）。這就要求其他的電位（“干擾電位"），即使不能相互抵消，也要十分穩定，這樣才可能通過校表將它們補償掉。如下圖示：

電極的各個電位

E1——半電池電位（ pH 電極，Ag/AgCL-KCL）

E2——內緩沖液一玻璃膜內表面電位

E3——玻璃膜不對稱電位

E4——玻璃膜外表面的變化電位（pH 電位）

E5——流動擴散電位

E6——接界電位

E7——半電池電位（參比電極，Ag/AgCL-KCL）

2.pH 顯示值是上述電位的總和！

其中，E1、E2、E3、E7是電極制造時已形成的穩定電位。不影響 pH 測量。

受測量介質影響的只有E4、E5、E6，若E4、E5、E6任一電位發生變化，則 pH 顯示值均會發生變化！普通測量時，E4直接反映所測介質的 pH 值，E5、E6影響較小，而高純水pH 測量時，E5、E6影響是不容忽視的，是高純水 pH 值測量不準確的決定因素！是問題的關鍵！pH做為基本的污水指標，勢必成為供求的熱點，這對廣大的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極制造商，比如美國BroadleyJames來說是個重大利好。美國BroadleyJames做為老牌的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極制造商，必將為中國的環保事業帶來可觀的經濟效益。我們美國BroadleyJames生產的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極經久耐用，質量可靠，測試準確，廣泛應用于各級環保污水監測以及污水處理過程。

2.1． 當電極放入流通池中時，由于是純水，無導電離子，則E5、E6需要一定的時間才能穩定下來，所以測量值的穩定和響應時間，則相對較長。

2.2． 而當流速變化時，E5、E6已形成的平衡又遭到破壞，只有當新的平衡再形成時，測量值才能穩定下來。

2.3． 對于E6還有一影響因素。即：E6受接界面積大小和擴散方式的影響較大，如果E6的接界面積較大且擴散穩定，則接界電位小，E6穩定，則 pH 值穩定！準確！

3.pH 電極基本原理

pH 測量中使用的電極又稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：

其中：E——電位 E0——電極的標準電壓 R——氣體常數（8.31439焦耳/摩爾和℃ ）

T——開氏溫度（例：20 ℃ =273=293開爾文） F——法拉弟常數（96493庫侖/當量）

n——被測離子的化合價（銀=1，氫=1） aMe——離子的活度

標準氫電極是所有電位測量的參比點。標準氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構成的。由于氫電極做為參比電極在實踐中很難實現，于是使用第二類電極做為參比電極。其中zui常用的便是銀/氯化銀電極。

zui熟悉也是zui常用的 pH 指示電極。它是一支端部吹制上對于 pH 敏感的玻璃膜的玻璃管。管內充填有一定濃度的緩沖溶液。存在于玻璃膜內外兩面的反映 pH 值的電位差用Ag/AgCL傳導系統導出。此電位差同樣遵循能斯特公式。

在能斯特公式中溫度“T"作為變量，作用很大。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。對于每1 ℃ 的溫度變化，將引起電位0.2mV/ pH 變化。則每1℃每1 pH 變化0.0033 pH 值。這也就是說：對于20~30 ℃ 之間和7 pH 左右的測量來講，不需要對溫度變化進行補償；而對于溫度＞30℃或＞20℃和pH值＞8pH 或6pH的應用場合則必須對溫度變化進行補償。

4.用戶對pH 玻璃電極有哪些要求？

1、 低阻抗玻璃膜

2、 0--14 pH 范圍內的耐化學腐蝕性

3、 不易破損

4、 熱穩定性高

5、 良好的再現性

6、 不易水解

7、 無堿誤差

8、 0--14 pH 范圍內的線性好

當薄膜玻璃表面被水浸濕時，其表面的堿離子便會溶出，也就是說薄膜玻璃表面被水解。取決于玻璃種類的不同，此種水解作用可使玻璃表面形成0.3~0.6nm厚的溶脹層。對于H+離子來講，此溶脹層的很象一離子交換器。隨著被測介質pH 值的變化，H+離子會擴散進溶脹層或從溶脹層中擴散出來。對于薄膜玻璃的內側來講，整個過程與上述相同，只是由于內溶液是固定的（如pH 為7的內緩沖液），所以只是形成恒定的H+離子活度。內側和外側的溶脹層被玻璃組織分開，同時由于玻璃膜內外兩側不同的表面電位，便在玻璃膜上建立了一個電位差。這一電位差可通過零電流法用一帶有pH 刻度的mV計測量并以pH 值的形式顯示出來。電位遵循能斯特方程，在25 ℃ 的條件下，質子活度變化一個級別（一個pH ）時，電位變化59.16mV。

一個性能優良的電極的概念應如下：

1、參比系統Ag/AgCL

2、穩定的半電池電位和抗污染的參比系統

3、抗污染TEFLON環形隔膜

4、能耐10bar壓力的免維護參比系統，高分子聚合物填充

所有上述特點，都在我們的電極中得到了體現。1、圓形Teflon隔膜包圍住pH 玻璃薄膜，形成高離子活度的中心對稱區域，使其具有錐形縫隙隔膜的優點而避免了它的不足，如：由于渦流的作用、結垢和熱負載沖擊造成隔膜堵塞和大的KCL消耗。電極不用維護，參比系統不易堵塞。在低電導的純水中通過采取鹽圈儲備也能進行很好測量。2、不需電解質溶液填加孔，因此玻璃管是密封的，加之電解質溶液的不可壓縮性，使之可應用于zui高壓力為6bar（特殊措施可達10 bar）的場合。3、不同于傳統隔膜，對臟污不敏感。4、Ag/AgCL

半電池具有獨立的參比管，也就是說，穩定的半電池電位通過鹽橋與被測介質接觸。使得半電池電位在相當長的時間內保持穩定。5、凝膠內不含銀離子，這樣對于含硫等污染嚴重的被測介質不起反應。6、在空氣中承受熱沖擊和冷卻時，不象陶瓷隔膜一樣會產生連續的氣泡。這些存在陶瓷孔洞隔膜后面的氣泡會引起參比系統的電絕緣。7、與陶瓷隔膜相比，在熱沖擊下，不會有凝膠擠出。

5.采用 pH 、參比兩支分立電極、添加KCL溶液式的所謂（超）純水 pH 變送單是什么？

簡單說，這種所謂（超）純水 pH 變送單，毫無新意！是上世紀七十年代就一直廣泛使用的兩支分立電極組合而已，參比電極補充KCL溶液。類似于實驗室常用的玻璃電極231，參比電極232（232為補充KCL溶液）。這種系統以前是大量采用的，但由于其安裝麻煩，同時KCL大量外漏，結晶并造成取樣架腐蝕，更嚴重的是大量KCL滲透到純水中，所測 pH 值根本不是純水真實狀態的反映。隨著技術的進步，目前，國內外大部分廠家，都已不采用該形式！

這種測量系統是絕不可能解決電廠（超）純水 pH 測量難點的，肯定要受流速等因素影響。

1.兩支電極分開，則增加了電極之間的電阻，加之純水導電性本身就很差，故兩電極間的電阻更易隨流速而變化，導致電位E5變化，從而造成測量不穩。

2.參比電極采用補充KCL溶液的形式，由于KCL溶液大量向外滲漏，污染了所測高純水，同時改變了所測量（超）純水的電導率！這顯然是錯誤的！

3.由于其 pH 單玻璃電極，系國內傳統的玻璃電極，只是做了外形上的改變而已，其性能顯然是不過關的，則必然限制電極的使用壽命！因為電廠測量的基本為加氨純水，而氨在所有介質中對敏感玻璃膜的腐蝕性是第三位的（Ba2+＞S2+＞NH4+），故加氨純水的測量除考慮其它因素外，必須考慮玻璃電極耐氨離子的腐蝕性這一重要影響！某儀表廠家宣稱其采用兩支分立電極，參比電極添加KCL溶液式的（超）純水 pH 變送單元解決了流速的影響，解決了KCL滲漏的污染問題，是絕不可能的！是違反理論的！是對用戶的嚴重誤導！其資料中有關電極方面的描述竟然有十幾處理論的錯誤！